伽德罗定律的由来可以追溯到19世纪初意大利科学家阿莫迪欧·阿伏伽德罗（Amedeo Avogadro）的突破性思索，其历史背景与科学争议如下：
1. 提出的背景与契机
11年，阿伏伽德罗在研究气体反应时发现，不同气体的体积比呈现简单的整数比例（例如2体积氢气与1体积氧气反应生成2体积水蒸气）。当时科学界的主流学说——道尔顿的原子论和贝采利乌斯的电化学学说——无法解释这种现象，甚至认为同种原子无法结合。大众对原子与分子的区分并不明确，导致气体反应的定量关系存在矛盾。
伽德罗提出一个关键假设：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数量的分子。这一假说后来被称为阿伏伽德罗定律，目的是调和气体体积与分子数目之间的矛盾。
2. 假说的核心内容与创新性
伽德罗的假说包含两个重要突破：
3. 早期的质疑与长期忽视
假说逻辑严密，但在当时并未被广泛接受，主要缘故包括：
伽德罗的著作《物理学的重物体》直到他去世后才逐渐引起关注，其假说沉寂了近半个世纪。
4. 假说的验证与确立为定律
60年，意大利化学家坎尼扎罗（Stanislao Cannizzaro）在国际化学会议上散发了一本小册子，体系阐述了阿伏伽德罗的分子假说，并基于实验数据推导出原子量和分子量的关系。这一职业彻底改变了科学界的认知，最终使阿伏伽德罗的假说被接受为科学定律。
5. 科学意义与影响
伽德罗定律的成功确立：
后续进步
世纪后，阿伏伽德罗定律被纳入理想气体情形方程（PV=nRT），并通过统计力学从分子运动角度进一步解释其微观机制。今天，这一定律不仅是化学和物理学的基石，还在工业气体应用、环境监测等领域发挥着重要影响。
伽德罗的贡献展示了科学假说从受质疑到被验证的典型历程，其想法最终成为微观全球探索的“灯塔”。
