电解池的电极反应式的书写
1、阴极：阳离子放电顺序：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+。阳极：阴离子：S2-I-Br-cl-OH-SO42-F- 电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。
2、书写时，将参与反应的离子或分子写在等式的左边，标出得到的电子数，并转化为相应的物质写在等式的右边。例如，铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极反应式为：2H^++2e^=H2↑。电解池： 阳极：阳极是连接电源正极的电极，如果阳极是活性电极，则阳极上的物质会失去电子，发生氧化反应。
3、电解池电极反应式如下：原电池中电极反应式的书写：先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失。注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。
4、电极反应式的书写制度如下：微粒化学式的书写制度：在原电池放电时的正、负极（或电解池电解时的阴、阳极）的电极反应式中，各微粒的化学式需要严格按照离子方程式的书写制度进行。
5、阴极反应式（还原反应）：水的还原产生氢气。2H2O（l） + 2e- H2（g） + 2OH-（aq） 阳极反应式（氧化反应）：水的氧化产生氧气。
6、以锌为例，锌在负极失去电子，转化为锌离子，并进入溶液中。这个经过可以写成：Zn（s） → Zn2+（aq） + 2e-。同样地，正极的电极反应是还原经过，通常是金属离子获得电子转化为金属单质的经过。以银为例，银离子在正极获得电子，转化为银单质，反应方程式为：Ag+（aq） + e- → Ag（s）。
高中化学电解池中为什么铁失电子变成二价铁而不是三价铁
由于三价铁的还原性太高了，生成后也会和铁反应生成二价铁。这也是为什么初中时，铁与酸反应生成二价铁而不是三价铁。
由于二价铁得电子能力不如水电离的氢离子，因此当三价铁得电子变成二价铁后，这时得电子的是氢离子，而不是二价铁。
电解池中铁作阳极、原电池中铁作负极，电极反应都是铁变为亚铁离子.不过在化学反应时区分记忆就可以了。
一般情况下铁都只能变成二价铁离子，只有遇到强氧化剂时才会变成+3价，如与氯气反应、溴单质反应、过量的稀硝酸等等。
几道化学疑点
宏观角度，任何物质都有溶沸点，也就是说，任何物质加热到一定温度都会溶化进而气化。从分子角度上来说，加热可以使分子运动加剧，从而运动范围变大，使得分子和分子间的空隙变大，进而使得固体慢慢变得有液体的性质。这里又要说了，固体液体气体的分类和性质主要就是分子间距的变化么。
同时，再找一两道同类的题目作为巩固练习，以真正掌握此类型题。之后要经常翻阅复习，保证同样的错误不再出现，进步进修效率。
一般的镧系的化学物质不具放射性。 当然有些同位素是具有放射性的，锕系元素有放射性，部分是人造的 危险特性： 氧化剂。与有机物、还原剂、易燃物如硫、磷等接触时，有引起燃烧爆炸的危险。受高热分解，放出有毒的烟气。 不具放射性。
在通读课文和扫清有关障碍后，在对新聪明有所了解的基础上，思索课文后的习题，试着解在此经过中找出新课的重点、难点和疑点。如果有潜力，还可以做点预习笔记。 听好每堂课 听课是进修经过的核心环节，是学会和掌握聪明的主要途径。课堂上能不能掌握好所学的聪明，是决定进修效果的关键。
善于划重点：进修化学需要不断把线索串一串，将学过的聪明点串联起来，形成完整的聪明体系。可以通过制作思考导图、笔记、拓展资料等方式，加深对聪明点的记忆和领会。安排 制定规划：在一个月内学好初中化学，需要合理安排进修时刻和内容。
高考化学电化学题解题技巧
1、对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出重点拎出来说；（2）对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断；（3）有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理重点拎出来说，有时答案不止一组，只要能合领会释都可以。
2、选择题策略：化学与生活：积累生活中的化学聪明，注意细节，了解“化学与STSE”题型。元素推断：回归基础，结合题目线索进行推断。有机化学：掌握《有机化学基础》，重点练习同分异构体等。电化学：掌握电极性质、守恒定律，通过练习提升解题能力。反应原理：掌握弱电解质电离、酸碱滴定等聪明，灵活计算。
3、迅速找到突破口：从物质独特的颜色、性质、结构、反应、转化关系或反应条件等角度思索。大胆猜测并验证：若突破口不易寻找，可从常见物质进行猜测，接着代入验证，避免从不熟悉或未出现过的物质角度考虑。化学反应原理类试题：综合分析：结合热化学、电化学、化学反应速率及平衡聪明，注意图像或图表信息的提取。
4、多练习物质制备流程、定量实验、实验方案设计等题型。提升信息提取能力：工业流程题和有机合成题常含陌生反应。每周精做1道复杂工业流程题，用荧光笔标关键信息，归纳反应规律。
5、掌握电化学装置中电极反应式的书写技巧，是高考化学的重要技能其中一个。书写的基本步骤包括列物质、标得失、配电荷、配原子。在酸性环境中，通过加H+，碱性环境则加OH-，以保证电荷守恒。对于原电池，先分析氧化还原反应的物质，根据溶液环境判断电极产物，再书写电极反应式。
6、选择题的答题技巧是多样化的，最合理的技巧可以把时刻尽可能的压缩到最短，为解决后面的大题腾出更多时刻。 填空题 按照近几年情况看，在高考理综试卷中化学题是四道填空题。一般来讲实验题、无机推断、有机推断、其他题目各一个。对于填空题在答题时有些共性的要求。 （1）化学方程式的书写要完整无误。
高中化学里的电解池太难了
最终，注意得失电子守恒。不要只顾做题，要多思索。抓住：阳极是什么物质发生什么反应，再会写电极反应就好了。同样的阴极是什么物质发生什么反应，会写电极反应。真正难的在化学四大平衡多背书，记住阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，怎么判断是氧化还是还原以前在高一学过，根据化合价，升失氧降得还。再就是记清阴阳离子的放电顺序。必须多记。
无非就是 硫 ，氮 ，铁 ，铜，之类的，没什么新意..不要害怕，很简单的所谓的电解池反应，其实就是原来的化学反应，只不过是在两个池子里面发生罢了..把电解池和原电池联系起来，都是些互逆的，再拓展资料些口诀，和电解的基本类型，如放氧生酸型，放氢生碱型，耗水型。
电解池，开头来说应该先会判断两极，和电源负极相连的是电解池的阴极，和电源正极相连的是电解池的阳极。接着掌握阴阳两极的放电顺序。阳极失电子发生氧化反应。简称：阳失氧 阴极放电顺序：溶液中的阳离子放电和金属活动性顺序相反。阴极得电子发生还原反应。简称：阴得还。
根据总反应写原电池各电极反应式技巧：先写负极反应式，先要考虑还原剂失电子生成什么离子，接着考虑生成离子是否会和电解质溶液反应，再结合总反应中生成物写出负极反应式，最终用总反应方程式（要写成离子方程式）减去负极反应式就得到了正极反应式。
高中化学电解池和原电池讲解如下：原电池 定义与职业原理：原电池是通过电化学反应将化学能转化为电能的装置。它由两个半电池组成，每个半电池包含一个电极和相应的电解质溶液。正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，电子从负极流向正极，形成电流。构成条件：两种活泼性不同的金属作为电极。
原电池是高中化学中的一个难点，容易与电解池混淆。尤其是对原电池电极反应式的书写，学生常常感到困惑。
