合成氨是放热反应，为了提高氨气的产量，不是应该升高温度么？
工业合成氨是放热反应（正向放热），升高温度平衡逆向移动（逆向吸热），又要保证一定的速率，所以应该控制温度在一定范围内
工业合成氨的化学方程式是什么？
工业合成氨的化学方程式：N?(g)+3H?(g)=2NH?(g)（可逆反应）。
工业制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。
由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物，它们对于合成氨的催化剂是有毒物质，在氨合成前要经过净化处理。
高温高压
N?(g)+3H?(g)=2NH?(g)（可逆反应）。 △rHθ=-92.4kJ/mol。
氮氢合成氨是放热还是吸热反应
合成氨反应必须提供高温高压才能够引发，但是反应结束后放出总热量比吸收的热量要多的，所以是放热反应。
合成氨指由氮和氢在高温高压和催化剂存在下直接合成的氨，为一种基本无机化工流程。现代化学工业中，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。
合成氨是吸热反应还是放热反应
正反应是放热反应。负号表示放热。另外正反应熵减，熵永不减少是对孤立体系说的，要把环境的熵变算出来，和体系熵变加起来。
同时这个反应的活化能较高，所以虽然是放热反应，但是需要先用外界供给能量使得反应发生。这个能量传统上是由外界加热来供给，在表面化学中和使用催化剂则正是希望通过释放的表面福亥弟酵郗寂甸檄鼎漏能来让反应发生，而减少对外界能量的需要。
合成氨可逆反应中，温度和体积不变时，增大氨气浓度，氮气和氢气转化率为什么减小呢？若从设置中间过渡
- 效平衡状态分析，氮气转化率应增大呀！
- 是增大
一个化学问题。在恒温恒压下，按体积比1:3加入氮气和氢气进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入
- 一个化学问题。在恒温恒压下，按体积比1迹亥管酵攮寂归檄害漏:3加入氮气和氢气进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入氨气，为什么平衡不移动？
- 充入氮气，平衡向正反应方向移动。
